Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:
Определите окислитель и восстановитель.
Решение.
Спрятать критерии1. Составим электронный баланс:
2. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:
3. Указаны окислитель и восстановитель: окислитель — 
восстановитель — 
перепроверьте пожалуйста воccтановитель Cu! там должно быть -1 электрон, а не -2!
Кирилл, всё правильно, потому что оксид меди 1.
формула оксида меди CuO,а не Cu2O
Мария, оксид меди 1 тоже есть, и он в этом задании ;)
Не нравится, что электронный баланс у меди составлен 2Cu(+1) -2e -> 2Cu(+2)
По-моему, так мы делаем только с веществами, молекула которых состоит из нескольких атомов одного элемента-неметалла.
У меня получилось:
Cu(+1) - 1e -> Cu(+2)
В формуле оксида меди (I) тоже "несколько атомов одного элемента".
И все таки в данной реакции медь имея степень окисления +1 отдает 1 электрон и становится +2, она не может отдать 2 электорона. Проверьте
И всё-таки две частицы меди (+1) отдают два электрона и становятся двумя частицами меди (+2)