СДАМ ГИА






Об экзамене

С 2016 года выпускники девятых классов должны сдавать четыре экзамена формата ОГЭ, два из которых обязательные, а два по выбору.

На нашем сайте представлены около тысячи заданий для подготовки к ОГЭ по химии в 2017 году. Общий план экзаменационной работы представлен ниже.


ПЛАН ЭКЗАМЕНАЦИОННОЙ РАБОТЫ ОГЭ ПО ХИМИИ 2017 ГОДА

Работа состоит из 22/23 задания: заданий базового уровня сложности 15, повышенного — 4, высокого — 3/4.
Заданий с кратким ответом — 19, с развернутым ответом — 3/4.
Работа рассчитана на 120/140 минут.


Обозначение уровня сложности задания: Б — базовый, П — повышенный, В — высокий.

Проверяемые элементы содержания и виды деятельности

Уровень сложности задания

Максимальный балл за выполнение задания

Примерное время выполнения задания (мин.)

Задание 1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева

Б

1

3

Задание 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Б

1

3

Задание 3. Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая

Б

1

3

Задание 4. Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов

Б

1

3

Задание 5. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

Б

1

3

Задание 6. Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии

Б

1

3

Задание 7. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)

Б

1

3

Задание 8. Реакции ионного обмена и условия их осуществления

Б

1

3

Задание 9. Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов

Б

1

3

Задание 10. Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

Б

1

3

Задание 11. Химические свойства оснований. Химические свойства кислот

Б

1

3

Задание 12. Химические свойства солей (средних)

Б

1

3

Задание 13. Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

Б

1

3

Задание 14. Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции

Б

1

3

Задание 15. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе

Б

1

3

Задание 16. Периодический закон Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов

П

2

7

Задание 17. Первоначальные сведения об органических веществах: предельных и непредельных углеводородах (метане, этане, этилене, ацетилене) и кислородсодержащих веществах: спиртах (метаноле, этаноле, глицерине), карбоновых кислотах (уксусной и стеариновой). Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы

П

2

8

Задание 18. Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак)

П

2

8

Задание 19. Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ

П

2

8

Задание 20 (С1). Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции

В

3

12

Задание 21 (С2). Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

В

3

15

Задание 22 (С3). Модель 1.
Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления

В

5

15

Задание 22 (С3). Модель 2.
Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления

В

4

15

Задание 23 (С3). Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Получение и изучение свойств основных классов неорганических веществ

В

5

20



ШКАЛА ПЕРЕВОДА ОТМЕТОК

Отметка по пятибалльной шкале«2»«3»«4»«5»
Общий балл0—89—1718—2627—34
Процент учащихся3,62%19,56%41,46%35,36%


ЧТО МОЖНО ВЗЯТЬ С СОБОЙ НА ЭКЗАМЕН

На экзамен по химии можно взять периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева; таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов; непрограммируемый калькулятор.


Авторы заданий для подготовки к ОГЭ: Д. Ю. Добротин, А. А. Коверина, А. С. Корощенко, Ю. Н. Медведев; использованы экзаменационные материалы ОГЭ.




     О проекте

© Гущин Д. Д., 2011—2017


СПб ГУТ! С! Ф! У!