OГЭ–2026, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 20 № 6609 Добавить в вариант

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

$\ChemFormH_2S плюс Fe_2O_3 = FeS плюс S плюс H_2O.$

Определите окислитель и восстановитель.

Спрятать решение

Решение.

1.  Составлен электронный баланс:

1 | $\ChemForm2Fe в степени левая круглая скобка плюс 3 правая круглая скобка плюс 2e$ → $\ChemForm2Fe в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка$

1 | $\ChemFormS в степени левая круглая скобка минус 2 правая круглая скобка минус 2e$ → $\ChemFormS в степени левая круглая скобка 0 правая круглая скобка$

2.  Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

$\ChemForm3H_2S плюс Fe_2O_3 = 2FeS плюс S плюс 3H_2O.$

3.  Указано, что железо в степени окисления +3 является окислителем (или оксид железа (III) за счет железа в степени окисления +3). Сера в степени окисления −2 (или сероводорода за счет серы в степени окисления −2)  — восстановителем.

Спрятать критерии

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
Правильно записаны два элемента ответа	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют	0
Максимальный балл	3

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.3 Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Процессы окисления и восстановления. Электронный баланс окислительновосстановительной реакции

Спрятать решение · Спрятать критерии · Помощь