OГЭ–2026, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 20 № 4387 Добавить в вариант

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

$\ChemFormCu_2O плюс HNO_3 \reactrarrow0pt1 cm Cu левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 плюс NO плюс H_2O.$

Определите окислитель и восстановитель.

Спрятать решение

Решение.

1.  Составлен электронный баланс:

$\ChemForm\beginarrayr|l 2 \rm N в степени левая круглая скобка плюс 5 правая круглая скобка плюс 3\bar e arrow N в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка 3 \rm 2Cu в степени левая круглая скобка плюс 1 правая круглая скобка минус 2\bar e arrow 2Cu в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка \endarray$

2.  Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

$\ChemForm3Cu_2O плюс 14HNO_3 \reactrarrow0pt1 cm 6Cu левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 плюс 2NO плюс 7H_2O.$

3.  Указано, что азот в степени окисления +5 (или азотная кислота за счет азота в степени окисления +5) является окислителем. Медь в степени окисления +1 (или оксид меди (I) за счет меди в степени окисления +1)  — восстановителем.

Спрятать критерии

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
Правильно записаны два элемента ответа	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют	0
Максимальный балл	3

Аналоги к заданию № 1167: 4387 Все

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.3 Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Процессы окисления и восстановления. Электронный баланс окислительновосстановительной реакции

Спрятать решение · Прототип задания · Спрятать критерии · Помощь