OГЭ–2026, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 20 № 22742 Добавить в вариант

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

$\ChemFormH_2SO_4 плюс Zn \reactrarrow0pt0.5 cm ZnSO_4 плюс H_2S плюс H_2O.$

Определите окислитель и восстановитель.

Спрятать решение

Решение.

1.  Составим электронный баланс:

$\ChemForm1 | S в степени левая круглая скобка плюс 6 правая круглая скобка плюс 8 \bar e \to S в степени левая круглая скобка минус 2 правая круглая скобка$

$\ChemForm4 | Zn в степени левая круглая скобка 0 правая круглая скобка минус 2 \bar e \to Zn в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка$

2.  Определим окислитель и восстановитель: $\ChemFormS в степени левая круглая скобка плюс 6 правая круглая скобка$ (или $\ChemFormH_2SO_4$ )  — окислитель, $\ChemFormZn в степени левая круглая скобка 0 правая круглая скобка$   — восстановитель.

3.  Уравнение реакции: $\ChemForm5H_2SO_4 плюс 4Zn \reactrarrow0pt0.5 cm 4ZnSO_4 плюс H_2S плюс 4H_2O.$

Спрятать критерии

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
Правильно записаны два элемента ответа	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют	0
Максимальный балл	3

Источник: ОГЭ по химии 29.05.2025. Основная волна. Вариант 2514

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.3 Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Процессы окисления и восстановления. Электронный баланс окислительновосстановительной реакции

Спрятать решение · Спрятать критерии · Помощь