РЕШУ ОГЭ — химия

Задания

Тип 22 № 836 Добавить в вариант

Раздел кодификатора ФИПИ:

1.5 Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объём газов. Взаимосвязь количества, массы и числа структурных единиц вещества;

7.3 Расчёты по химическим уравнениям.

Вычисление массовой доли растворенного вещества. Задания открытого банка ФИПИ

После пропускания 11,2  л (н. у.) аммиака через 10-⁠процентный раствор серной кислоты получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

Решение. 1.  Составим уравнение реакции:

$\ChemFormH_2SO_4 плюс 2NH_3 = левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2SO_4.$

2.  Рассчитаем количество вещества аммиака, вступившего в реакцию:

$\nu$ левая круглая скобка NH_3$ правая круглая скобка = 11,2 л : 22,4 л/моль = 0,5 моль.$

3.  Определим количество, массу серной кислоты, массу исходного раствора:

$\nu левая круглая скобка $H_2$SO_4$ правая круглая скобка = 1/2 \nu$ левая круглая скобка NH_3$ правая круглая скобка = 0,25 моль;$

$m левая круглая скобка H_2$SO_4$ правая круглая скобка = 98 г/моль · 0,25 моль = 24,5 г;$

$m_раствора$ левая круглая скобка H_2$SO_4$ правая круглая скобка = 24,5 г : 0,1 = 245 г.$

Ответ: 245  г.

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы	3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов	2
Правильно записан один из названных выше элементов	1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют	0
Максимальный балл	3

Раздел кодификатора ФИПИ:

7.3 Расчёты по химическим уравнениям.

Ключ