РЕШУ ОГЭ — химия

Задания

Тип 20 № 3968 Добавить в вариант

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.3 Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Процессы окисления и восстановления. Электронный баланс окислительновосстановительной реакции

Окислительно-восстановительные реакции. Задания для подготовки

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

$\ChemFormNO плюс Ba левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 \reactrarrow0pt1 cm Ba левая круглая скобка NO_2 правая круглая скобка _2 плюс N_2 плюс H_2O.$

Определите окислитель и восстановитель.

Решение. 1.  Составлен электронный баланс:

$\ChemForm\beginarrayr|l 1 \rm 2N в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка плюс 4\bar e arrow N_2 в степени левая круглая скобка 0 правая круглая скобка 4 \rm N в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка минус 1\bar e arrow N в степени левая круглая скобка плюс 3 правая круглая скобка \endarray$

2.  Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

$\ChemForm6NO плюс 2Ba левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 \reactrarrow0pt1 cm 2Ba левая круглая скобка NO_2 правая круглая скобка _2 плюс N_2 плюс 2H_2O.$

3.  Указано, что азот в степени окисления +2 (или оксид азота (II) за счет азота в степени окисления +2) является и окислителем, и восстановителем.

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
Правильно записаны два элемента ответа	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют	0
Максимальный балл	3

Ключ