РЕШУ ОГЭ — химия

Задания

Тип 20 № 2388 Добавить в вариант

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.3 Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Процессы окисления и восстановления. Электронный баланс окислительновосстановительной реакции

Окислительно-восстановительные реакции. Задания открытого банка ФИПИ

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

$\ChemFormK_2S плюс HClO_3 плюс H_2O \to KCl плюс S плюс KOH.$

Определите окислитель и восстановитель.

Решение. 1.  Составим электронный баланс:

$\ChemForm3| S в степени левая круглая скобка минус 2 правая круглая скобка минус 2\bar e \to \chemformS в степени левая круглая скобка 0 правая круглая скобка$

$\ChemForm1| Cl в степени левая круглая скобка плюс 5 правая круглая скобка плюс 6\bar e \to \chemformCl в степени левая круглая скобка минус правая круглая скобка$

2.  Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:

$\ChemForm3K_2S плюс HClO_3 плюс 2H_2O = KCl плюс 3S\downarrow плюс 5KOH.$

3.  Указаны окислитель и восстановитель: окислитель  — $\ChemFormHClO_3 левая круглая скобка Cl в степени левая круглая скобка плюс 5 правая круглая скобка правая круглая скобка ,$ восстановитель  — $\ChemFormK_2S левая круглая скобка S в степени левая круглая скобка минус 2 правая круглая скобка правая круглая скобка .$

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
Правильно записаны два элемента ответа	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют	0
Максимальный балл	3

Ключ