РЕШУ ОГЭ — химия

Задания

Тип 20 № 21679 Добавить в вариант

Источник: Демонстрационная версия ОГЭ—2025 по химии

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.3 Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Процессы окисления и восстановления. Электронный баланс окислительновосстановительной реакции

Окислительно-восстановительные реакции. Задания для подготовки

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений

$\ChemFormHCl плюс HNO_3 \to NO плюс Cl_2 плюс H_2O.$

Определите окислитель и восстановитель.

Решение. 1.  Составим электронный баланс:

$\ChemForm3 | 2Cl в степени левая круглая скобка минус 1 правая круглая скобка минус 2 \bar e \to Cl в степени левая круглая скобка 0 правая круглая скобка _2$

$\ChemForm2 | N в степени левая круглая скобка плюс 5 правая круглая скобка плюс 3 \bar e \to N в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка$

2.  Определим окислитель и восстановитель: $\ChemFormN в степени левая круглая скобка плюс 5 правая круглая скобка$ (или $\ChemFormHNO_3$ )  — окислитель, $\ChemFormCl в степени левая круглая скобка минус 1 правая круглая скобка$ (или $\ChemFormHCl$ )  — восстановитель.

3.  Уравнение реакции: $\ChemForm6HCl плюс 2HNO_3 = 2NO плюс 3Cl_2 плюс 4H_2O.$

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
Правильно записаны два элемента ответа	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют	0
Максимальный балл	3

Источник: Демонстрационная версия ОГЭ—2025 по химии

Ключ