РЕШУ ОГЭ — химия

Задания

Тип 20 № 1288 Добавить в вариант

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.3 Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Процессы окисления и восстановления. Электронный баланс окислительновосстановительной реакции

Окислительно-восстановительные реакции. Задания для подготовки

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

$\ChemFormNO плюс KOH \to KNO_2 плюс N_2 плюс H_2O.$

Определите окислитель и восстановитель.

Решение. 1.  Составим электронный баланс:

$\ChemForm1 | 2N в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка плюс 4e \to N_2 в степени левая круглая скобка 0 правая круглая скобка$

$\ChemForm4 | N в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка минус 1e \to N в степени левая круглая скобка плюс 3 правая круглая скобка$

2.  Укажем, что $\ChemFormNO$ ( за счет азота в степени окисления +2) является и восстановителем, и окислителем.

3.  Составим уравнение реакции:

$\ChemForm6NO плюс 4KOH=4KNO_2 плюс N_2 плюс 2H_2O.$

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
Правильно записаны два элемента ответа	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют	0
Максимальный балл	3

Ключ