РЕШУ ОГЭ — химия

Задания

Тип 20 № 1165 Добавить в вариант

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.3 Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Процессы окисления и восстановления. Электронный баланс окислительновосстановительной реакции

Окислительно-восстановительные реакции. Задания для подготовки

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

$Cu плюс HNO$_3 $разб.$$ $\to$ Cu левая круглая скобка NO$_3$ правая круглая скобка $_2$ плюс NO плюс H$_2$O.$

Определите окислитель и восстановитель.

Решение. 1.  Составим электронный баланс:

$\ChemForm3 | Cu в степени левая круглая скобка 0 правая круглая скобка минус 2\bar e \to \chemformCu в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка$

$\ChemForm2 | N в степени левая круглая скобка плюс 5 правая круглая скобка плюс 3\bar e \to \chemformN в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка$

2.  Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

$3Cu плюс 8HNO$_3 $разб.$$ = 3Cu левая круглая скобка NO$_3$ правая круглая скобка $_2$ плюс 2NO плюс 4H$_2$O.$

3.  Указано, что $\ChemFormCu в степени левая круглая скобка 0 правая круглая скобка$   — восстановитель, а $\ChemFormN в степени левая круглая скобка плюс 5 правая круглая скобка$   — окислитель.

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
Правильно записаны два элемента ответа	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют	0
Максимальный балл	3

Ключ