РЕШУ ОГЭ — химия

Задания

Тип 20 № 1152 Добавить в вариант

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.3 Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Процессы окисления и восстановления. Электронный баланс окислительновосстановительной реакции

Окислительно-восстановительные реакции. Задания для подготовки

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

$\ChemFormP плюс HNO_3 плюс H_2O \to H_3PO_4 плюс NO.$

Определите окислитель и восстановитель.

Решение. 1.  Составим электронный баланс:

$\ChemForm5 | N в степени левая круглая скобка плюс 5 правая круглая скобка плюс 3\bar e \to \chemformN в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка$

$\ChemForm3 | P в степени левая круглая скобка 0 правая круглая скобка минус 5\bar e \to \chemformP в степени левая круглая скобка плюс 5 правая круглая скобка$

2.  Укажем, что $\ChemFormN в степени левая круглая скобка плюс 5 правая круглая скобка$   — окислитель, а $\ChemFormP в степени левая круглая скобка 0 правая круглая скобка$   —восстановитель.

3.  Расставим коэффициенты в уравнении реакции:

$\ChemForm3P плюс 5HNO_3 плюс 2H_2O = 3H_3PO_4 плюс 5NO.$

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
Правильно записаны два элемента ответа	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют	0
Максимальный балл	3

Ключ